蓄電池通常用硫酸密度來衡量電解液的濃度。 充足電，密度1.26～1.28g/cm^3，相當于濃度是35～38％ 完全放電：密度1.10～1.15，相當于濃度10～15％ 充足電的電池，硫酸密度與稀硫酸原液濃度是一致的，因此把電解液倒出，再加上稀硫酸原液。
電瓶一般是鉛酸蓄電池，它正常使用時，要求硫酸濃度，比重為1.27-1.28之間。使用過程中，不能虧電，否則兩極板之間會生成硫酸鉛結晶，它在于后的再充電過程就不能去除，成為死角。虧電時間久，生成的硫酸鉛結晶多，電瓶就沒用了。就不存電了。

鉛酸蓄電池基本原理

鉛酸蓄電池由若干對正、負極板相互交疊形成極群。

活性物質的量（由極板面積、厚度、極板對數量等因素決定）決定了貯存容量和電池容量。

此外，電池運行還顯著的決定于“活性物質的有效活性表面”，因此，活性物質的孔隙率應經常考慮。

“accumulator”，來自拉丁語，表示“蓄電池”或“貯能蓄電池”。后面的意思經常使用。

通過化學和電化學反應，電池貯存能量。即，通過電化學過程產生電能，反之亦然。

放電時：貯存的化學能轉變成電能。

充電時：將電能以化學能的形式貯存起來。

鉛酸蓄電池屬于二次電池。（不同于原電池只能用于放電，不能充電）

電子：

放電時，當負載接通形成電流時，電子從負極（經負載）流向正極。

充電時，電子通過負極端子提供給電池。

在文獻中往往剪刀相反的說法，即，放電時，電池外部的電流從正極流向負極，而充電時從負極流向正極。這個方向正好與電子流動的方向相反，被稱為“工程上的電流方向”。按照作者的觀點，電子流動的方向是“電流的實際方向”。這是本篇文章所描述過程的基礎，兩者不能混淆。

電子是帶負電的質點。根據放電時從哪里提供電子，和充電時從哪里接受電子，最后規定電池端子（和極板）的稱謂和標記。

標記“-”（或“Neg”或“N”）為負極端子，連接負極板（Negatives）。

標記“+”（或“Pos”或“P”）為正極端子，連接正極板（Positives）。